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Slide Ligações Químicas – Aula em PPT

Explore as Bases da Química com Recursos Visuais e Interativos

O slide “Ligações Químicas” faz parte de um Kit de Slides de Ciências com 108 aulas, projetado para o Ensino Fundamental II, de acordo com a BNCC.

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O objetivo principal deste material é fornecer aos estudantes uma compreensão clara e concisa das diferentes formas de ligação entre átomos e moléculas.

O conteúdo aborda desde as ligações iônicas e covalentes até as ligações metálicas, explorando suas características estruturais e propriedades.

Além disso, a apresentação também destaca exemplos práticos e aplicações das ligações químicas no cotidiano.

Por meio de uma abordagem didática e visualmente atraente, esse recurso em PowerPoint é uma valiosa ferramenta para auxiliar o processo de ensino-aprendizagem na área da química.

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O material inclui uma variedade de recursos visuais, como animações, imagens, ilustrações, infográficos e vídeos, além de textos e exercícios.

Apresentado em um formato interativo e dinâmico, o layout atraente e interativo visa envolver e motivar os alunos, transformando a aprendizagem em uma experiência divertida e cativante.

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Resumo dos slides

Este slide sobre “Ligações Químicas” faz parte de um conjunto de materiais didáticos interativos e visualmente ricos, projetados para facilitar a compreensão dos conceitos químicos. Com recursos como animações, imagens, ilustrações e infográficos, o material busca tornar a aprendizagem mais envolvente e eficaz.

Ligações Químicas

1. A Regra do Octeto

Os átomos tendem a realizar ligações químicas para adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, com 2 elétrons na camada de valência (se for a camada K) ou 8 elétrons nas demais camadas.

2. Ligação Iônica

  • Exemplo: Sódio (Na) e Cloro (Cl)
  • Configuração Eletrônica:
    • Sódio: 1s² 2s²2p⁶ 3s¹ (K=2, L=8, M=1)
    • Cloro: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵ (K=2, L=8, M=7)
  • Processo:
    • O sódio perde um elétron, se tornando um cátion (Na⁺).
    • O cloro ganha esse elétron, se tornando um ânion (Cl⁻).
  • Resultado: Formação do composto iônico NaCl (cloreto de sódio).

3. Ligação Covalente

  • Exemplo: Molécula de Oxigênio (O₂)
  • Processo:
    • Cada átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons.
    • Representação:
      • Fórmula Eletrônica (Lewis): O :: O
      • Fórmula Estrutural Plana: O = O
      • Fórmula Molecular: O₂

4. Ligação Metálica

  • Características:
    • Ocorre entre átomos metálicos.
    • Elétrons da camada de valência se tornam “semilivres”, circulando entre os cátions.
    • Formam estruturas cristalinas.
    • Exemplos: Ouro, Prata, Platina, Cobre.

5. Ligas Metálicas

  • Exemplos:
    • Bronze: 90% Cobre + 10% Estanho.
    • Ouro 18 quilates: 75% Ouro + 25% Prata e Cobre.

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