Slide Introdução à Química – Aula em PPT

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Introdução à Química: conteúdo dos slides

Este slide oferece uma visão abrangente e interativa dos princípios fundamentais da Química, facilitando o aprendizado e a compreensão dos conceitos essenciais apresentando uma introdução à Química, utilizando uma variedade de recursos visuais, como animações, imagens, ilustrações, infográficos e vídeos, além de textos e exercícios.

O objetivo é tornar o aprendizado interativo e envolvente, facilitando a compreensão dos conceitos fundamentais da Química.

O Átomo

O átomo é a unidade básica da matéria, presente em diversos materiais como areia, ar e água do mar. Toda matéria do Universo é composta por átomos, que podem ser divididos em partes menores.

Modelos Atômicos

Os cientistas utilizam modelos para explicar fenômenos e formular teorias. O conhecimento sobre o átomo evoluiu ao longo do tempo, com modelos como o de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e Chadwick. Cada modelo trouxe novas descobertas, como a identificação de elétrons, prótons e nêutrons.

Número Atômico e Massa

O número atômico (Z) representa o número de prótons de um átomo, enquanto o número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons. Átomos com o mesmo número atômico pertencem ao mesmo elemento químico.

Distribuição Eletrônica

Os elétrons giram em torno do núcleo em diferentes órbitas, chamadas de camadas eletrônicas. Cada camada suporta um número máximo de elétrons, seguindo regras específicas de distribuição.

Elementos Químicos

Elementos químicos são formados por átomos com o mesmo número atômico. Existem cerca de 110 elementos conhecidos, sendo 90 naturais. Isótopos são átomos do mesmo elemento com números de massa diferentes.

Massa Atômica

A massa atômica é calculada com base na média ponderada das massas dos isótopos de um elemento. O átomo padrão é o carbono-12, com 12 unidades de massa atômica (u).

Radioatividade

Alguns átomos são instáveis e emitem partículas e/ou energia para se estabilizarem, processo chamado de radioatividade. Isso tem aplicações em energia nuclear, tratamento de câncer, entre outras.

Classificação Periódica

A classificação periódica organiza os elementos químicos com base em suas propriedades. Mendeleev propôs a primeira tabela periódica, que foi posteriormente reorganizada por Moseley com base no número atômico.

Ligações Químicas

Os átomos se ligam para alcançar estabilidade. As ligações iônicas ocorrem entre metais e não metais, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre não metais. A ligação metálica ocorre entre metais, formando uma “nuvem” de elétrons livres.

Substâncias e Misturas

Substâncias simples são formadas por átomos do mesmo elemento, enquanto substâncias compostas são formadas por diferentes elementos. Misturas podem ser homogêneas (soluções) ou heterogêneas, e seus componentes podem ser separados por métodos como filtração, destilação e centrifugação.

Funções Químicas

Ácidos e bases são funções químicas que interagem de modo diferente com outras substâncias. Os ácidos liberam íons H⁺ em solução, enquanto as bases liberam íons OH⁻. Sais e óxidos são outras funções químicas importantes, com aplicações diversas.

Reações Químicas

Reações químicas podem ser evidenciadas por mudanças de cor, formação de sólidos, liberação de gases e aumento de temperatura. Elas podem ser classificadas como adição, decomposição, simples troca e dupla troca. Catalisadores e enzimas aceleram reações sem serem consumidos.

Leis das Reações Químicas

A lei da conservação da massa afirma que a massa total se mantém constante em uma reação química. A lei das proporções constantes indica que as substâncias são formadas por elementos em proporções fixas.

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